UC知道高一化学.谢谢咯``
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 18:06:06
二氧化碳和氧气的混合气体多次通过盛有过氧化钠的干燥管后，体积减小到原来的4/5(条件相同时测定)则原混合气体中二氧化碳和氧气的体积比为
A.4:1
B.3:2
C.1:1
D.2:3
过程.....谢谢``````````````
A.4:1
B.3:2
C.1:1
D.2:3
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答案：V1:V2=2:3
解：设CO2的体积V1，O2的体积V2
根据一楼的方程式可知
2CO2—O2
即2倍CO2生成1倍O2
CO2完全与Na2O2反应生成O2
生成O2体积1/2V1
V2+1/2V1=4/5(V1+V2)
所以V1:V2=2:3
设混合气体中二氧化碳的体积为V1.氧气为V2.多次通过过氧化钠则二氧化碳完全消耗由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2知完全消耗V1的二氧化碳可生成1/2*V1依题意1/2*V1+V2=4/5(V1+V2)解得V1:V2=2:3
上面那哥们的化学式好像出了点错误喔.氧化钠好像是Na2O
CO2+Na2O=Na2CO3
这说明没有气体放出
所以CO2占原来的五分之一,
也就是CO2:O2 =1比4
难道我也错了怎么没答案呢.
我也不太清楚,楼主自己想下看看,我觉得我对